NOMENCLATURA DE LOS ÓXIDOS ÁCIDOS

Antiguamente los óxidos ácidos se denominaban anhídridos y para designar a cada uno de ellos se empleaba en la palabra anhídrido-seguida por el nombre del no metal terminada oso o ico, según correspondiera a la mayor o menor valencia. Así, los óxidos del nitrógeno se llamaban anhídrido nitroso o nítrico, respectivamente.

Actualmente, uno de los sistemas de nomenclatura más utilizados es el que se basa en el número de átomos de los elementos que forman la molécula, es decir, por atomicidad. Dicho número de átomos se expresa por medio de los prefijos griegos mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta, etcétera, que corresponden a 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 etcétera. Así, el óxido ácido cuya fórmula es Cl₂O se denomina monóxido de dicloro porque la molécula está formada por un átomo de oxígeno y dos de cloro; el compuesto N₂O₅ se llama pentóxido de dinitrógeno por estar constituido por 5 átomos de oxígeno y dos de nitrógeno. En el siguiente cuadro se ponen algunos ejemplos que permiten comparar el nombre que recibe un mismo compuesto de acuerdo con el sistema de nomenclatura empleado

Elemento	Número de oxidación	Fórmula molecular		Nomenclatura
			Tradicional	Atomicidad	Numerales de Stock
Carbono	+2	CO2	Anhídrido carbónico	Dióxido de carbono	Óxido de carbono
Cloro	+1	Cl2O	Anhídrido hipocloso	Monóxido de dicloro	Óxido de cloro (I)
Cloro	+3	Cl2O3	Anhidrido cloroso	Trióxido de dicloro	Óxido de cloro (III)
Cloro	+5	Cl2O5	Anhídrido clórico	Pentóxido de dicloro	Óxido de cloro (V)
Cloro	+7	Cl2O7	Anhídrido perclórico	Heptóxido de dicloro	Óxido de cloro (VII)

Fuente: Química 4 Aula taller. José M. Mautino. Editorial STELLA