NOMENCLATURA DE LOS ÓXIDOS ÁCIDOS

Antiguamente los óxidos ácidos se denominaban anhídridos y para designar a cada uno de ellos se empleaba en la palabra anhídrido-seguida por el nombre del no metal terminada oso o ico, según correspondiera a la mayor o menor valencia. Así, los óxidos del nitrógeno se llamaban anhídrido nitroso o nítrico, respectivamente.

Actualmente, uno de los sistemas de nomenclatura más utilizados es el que se basa en el número de átomos de los elementos que forman la molécula, es decir, por atomicidad. Dicho número de átomos se expresa por medio de los prefijos griegos mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta, etcétera, que corresponden a 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 etcétera. Así, el óxido ácido cuya fórmula es Cl₂O se denomina monóxido de dicloro porque la molécula está formada por un átomo de oxígeno y dos de cloro; el compuesto N₂O₅ se llama pentóxido de dinitrógeno por estar constituido por 5 átomos de oxígeno y dos de nitrógeno. En el siguiente cuadro se ponen algunos ejemplos que permiten comparar el nombre que recibe un mismo compuesto de acuerdo con el sistema de nomenclatura empleado

Elemento	Número de oxidación	Fórmula molecular		Nomenclatura
			Tradicional	Atomicidad	Numerales de Stock
Carbono	+2	CO2	Anhídrido carbónico	Dióxido de carbono	Óxido de carbono
Cloro	+1	Cl2O	Anhídrido hipocloso	Monóxido de dicloro	Óxido de cloro (I)
Cloro	+3	Cl2O3	Anhidrido cloroso	Trióxido de dicloro	Óxido de cloro (III)
Cloro	+5	Cl2O5	Anhídrido clórico	Pentóxido de dicloro	Óxido de cloro (V)
Cloro	+7	Cl2O7	Anhídrido perclórico	Heptóxido de dicloro	Óxido de cloro (VII)

Fuente: Química 4 Aula taller. José M. Mautino. Editorial STELLA

NOMENCLATURA DE LOS ÓXIDOS BÁSICOS

       La IUPAC recomienda para todos los óxidos básicos la nomenclatura por numerales de stock. Consiste en denominar al óxido con el nombre del metal correspondiente, seguido por el número de oxidación entre paréntesis y en números romanos. Así, al Cu₂O se lo llama óxido de cobre (I), porque en este compuesto el cobre tiene número de oxidación ⁺1 en cambio, CuO, donde el número de oxidación del cobre es +2, se lo denomina óxido de cobre (II). De un modo similar teniendo en cuenta los números de oxidación, al FeO se le da el nombre de óxido de hierro (II) y al Fe₂O₃  óxido de hierro (III).

       A pesar de esta recomendación aún se usa la nomenclatura antiguo que establecía:

1. Si el metal que constituye al óxido tiene un solo número de oxidación, se antepone el nombre del metal la palabra óxido. Por ejemplo óxido de sodio óxido, óxido de potasio, óxido de calcio, etcétera.
2. Cuando el metal que forma al óxido tienen números de oxidación diferentes, se añade al nombre del metal el sufijo oso para el número menor e ico para el mayor así, el Cu₂O se llama óxido cuproso y el CuO, óxido cúprico.

Cuadro comparativos de nomenclaturas

Elemento	Número de oxidación	Fórmula molecular		Nomenclatura
			Tradicional	Atomicidad	Numerales de Stock
Magnesio	+2	MgO	Óxido de magnesio	Monóxido de magnesio	Óxido de magnesio (II)
Hierro	+2	FeO	Óxido ferroso	Monóxido de hierro	Óxido de hierro (II)
Hierro	+3	Fe2O3	Óxido férrico	Trióxido de dihierro	Óxido de hierro (III)
Potasio	+1	K2O	Óxido de potasio	Monóxido de dipotasio	Óxido de potasio (I)

Fuente: Química 4 Aula taller. José M. Maustino. Editorial Stella.